Question

【題目】某同學擬用含少量Fe2O3雜質(zhì)的廢銅粉制備無水硫酸銅，設計了如下流程：

下列有關說法不正確的是

A．“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的氣體A可以是O2或Cl2

C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+

D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

Answer 1

【答案】B

【解析】A．為了制得硫酸銅，廢銅粉應與稀硫酸反應，所以“過量酸”為稀硫酸，若用濃硫酸，則Cu與濃硫酸反應生成SO2氣體造成空氣污染，若用濃硝酸，則發(fā)生反應：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，一方面產(chǎn)生污染性氣體NO2，另一方面混入Cu(NO3)2雜質(zhì)；加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3與過量的酸反應生成硫酸銅，A正確。B．通入氣體A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，所以氣體A可以是氧氣，但不能是氯氣，以免引入氯化鐵雜質(zhì)，B不正確。C．廢銅粉與稀硫酸的反應：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu== 2Fe2++Cu2+，由于銅過量，則溶液中不含F(xiàn)e3+，又因稀硫酸過量，則溶液中含有H+，因此通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+，C正確。D．硫酸銅晶體在空氣中加熱，失去結(jié)晶水可制得無水硫酸銅，D正確。