【題目】以香蘭醛(
)為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下：
已知：
(酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。
(1)H2C(COOH)2的化學名稱為___________。
(2)①的反應類型是___________。
(3)反應②所需試劑條件分別為___________、___________。
(4)利喘貝(V)的分子式為___________。
(5)Ⅲ中官能團的名稱是______________________。
(6)寫出與香蘭醛互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(且核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：3)：____________________________________________(寫出3種)。
(7)已知：
，結合上述流程中的信息，設計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯(
)的合成路線(其他無機試劑任選)：__________________________________________________________________。
【答案】1，3-丙二酸 取代反應 NaOH溶液/H+（或稀硫酸）； 加熱 C18H17O5N 醚鍵、碳碳雙鍵、羧基 
、
、
、
【解析】
(1)根據系統命名法可知，H2C(COOH)2含有三個碳的二元羧酸，其化學名稱為1，3-丙二酸；
(2)反應①是
的轉化，根據Ⅰ、Ⅱ結構簡式可知，Ⅰ中酚羥基上的氫被甲基取代生成Ⅱ，故反應類型是取代反應；
(3)反應②是
的轉化，根據Ⅳ、Ⅴ結構簡式可知，Ⅳ中酯的結構水解（取代）轉化為羧基，所需試劑條件分別為NaOH溶液/H+（或稀硫酸）并加熱；
(4)根據利喘貝(V)的結構簡式
可知，其分子式為C18H17O5N；
(5)Ⅲ為
，官能團的名稱是醚鍵、碳碳雙鍵、羧基；
(6) 香蘭醛的結構簡式為
，與香蘭醛互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(且核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為1：2：2：3)，則只能在苯環上有兩個對位的取代基且含有一個甲基的結構，符合條件的有、、、；
(7)已知：
，結合上述流程中的信息，以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯(
)，甲苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成
，在酸性高錳酸鉀作用下被氧化生成
，與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成
，還原得到。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結構如下圖所示。下列說法不正確的是
A. b、c互為同分異構體
B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上
C. a、b、c均能發生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應
D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）
A. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
C. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D. 給溶液加熱，溶液的pH升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B. 電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C. 火力發電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程
D. 在火力發電過程中，化學能轉化為熱能實際上是氧化還原反應發生的過程，伴隨著能量的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種回收并利用含碘(I－)廢液（廢液中雜質沉淀后進入濾液中）的工藝流程如下：
(1)“沉淀”后濾渣為______________________(填化學式，其中濾渣中Cu元素為+1價)
(2)“氧化”反應的離子方程式為______________________。
(3)反應I中只生成化合物FexIy(其中I與Fe的質量比為127︰21)，反應中鐵屑是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”，下同)，水是___________。反應消耗的鐵與轉移電子的物質的量之比為___________。
(4)反應Ⅱ的化學方程式為_________________________________。
(5)操作I除蒸發皿、酒精燈外還需用到的玻璃儀器有______________________。冰水洗滌的目的是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應室，在一定條件下發生反應CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉化率為40%。則0～5 min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a．恒容條件下充入He b．增大體積
c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應達到平衡狀態標志的是___________(填選項序號)。
a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變
(4)以KOH為電解質的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：
①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；
②負極的電極反應式________________________________。
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【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。
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