Question

向20mL鹽酸和硫酸的混合酸溶液中，漸漸加入

0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液。生成沉淀的質量和溶液的pH變化曲線如右圖。根據此實驗數據計算：

             

（1）原溶液中硫酸和鹽酸的濃度各為多少_________________。

（2）A點處溶液的pH是______________。

Answer 1

（1）c(H₂SO₄)=0.1mol/L   c(HCl)=0.4mol/L 

 (2) pH=0.7

解析:

本題以圖示形式檢查酸、堿中和生成沉淀質量和溶液pH曲線隨加入Ba(OH)₂溶液體積變化情況，此題屬于理解層次的中等難度試題。

（1）依據圖示，沉淀最大時已加入Ba(OH)₂溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物質的量濃度為0.1mol/L。

    當H₂SO₄剛被Ba(OH)₂溶液中和時，可以認為溶液中鹽酸未被中和。從20mL起，再加Ba(OH)₂溶液至60mL時溶液中鹽酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L。

（2）A點處溶液中氫離子濃度是鹽酸提供的，因H₂SO₄剛被Ba(OH)₂溶液中和，溶液被沖稀，體積擴大到原來的2倍，則鹽酸濃度縮小到原來的1/2，由原來的0.4mol/L變為0.2mol/L。即氫離子濃度為0.2mol/L。所以pH=0.7。