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一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH₂，反應達到平衡時，測得NH₃的物質的量為0.6mol。若該容器中開始時N₂的物質的量為2.0mol，H₂為6.0mol，則平衡時NH₃的物質的量為（　　）

　　A．n(NH₃)＝1.2mol　　

　　B．n(NH₃)<1.2mol

　　C．n(NH₃)>1.2mol　　　　

　　D．無法確定

解析:

若把開始時充入0.2molN₂和6.0molH₂看成是兩個1.0molN₂和3.0molH₂的壓縮，則相當于減小容器體積，則平衡N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)向右移動，所以再次達到平衡時，NH₃的物質的量要大于1.2mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊模擬）在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L^-1．下列說法正確的是（　　）

A．4min時，M的轉化率為80%

B．4min時，用M表示的反應速率為0.8mol?L^-1?min^-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D．2min時，M的物質的量濃度為0.6mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質之間存在如圖所示的轉化關系

請回答下列問題：
（1）C溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質的量濃度是B溶液的物質的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為

（用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80%，用乙氣體表示的反應速率為：

，反應達平衡猶態時甲氣體的轉化率為

，若想提高A的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議：

（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學平衡將

移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將

（填“增大“、“減小“或“不變”），K_sp（M）將

（填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl₅（g），發生反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+QkJ?mol^-1 維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、3s內的平均速率為：v（PCl₃）=0.1 mol?L^-1?s^-1

B、達到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C、其他條件不變，升高溫度，平衡常數減小

D、其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl₅（g），則達新平衡時，c（PCl₅）＞0.4mol?L^-1

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一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應達到平衡時，測得NH₃的物質的量為0.6mol。若該容器中開始時N₂的物質的量為2.0mol，H₂為6.0mol，則平衡時NH₃的物質的量為（　　）

　　A．n(NH₃)＝1.2mol　　

　　B．n(NH₃)<1.2mol

　　C．n(NH₃)>1.2mol　　　　

　　D．無法確定

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