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下列說法不正確的是
A.化學反應有新物質生成,并遵循質量守恒定律和能量守恒定律
B.原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素,紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團
C.分子間作用力比化學鍵弱得多,但它對物質熔點、沸點有較大影響,而對溶解度無影響
D.酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點,化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義
C

試題分析:C、分子間作用力對溶解度也有很大影響,而且是決定性的影響。以溶劑水為例,如果水分子和溶質分子間的分子間力超過溶質分子間的作用力,那么溶質分子就更愿意與水分子結合(一般而言一個溶質分子周圍被若干層水分子包圍),這樣溶質分子就彼此分散開,這就是溶解過程。水分子與溶質分子間的作用力越強,溶質分子間作用力越弱,溶解度越大。
點評:本題察化學對基本知識的掌握,平時需要注意積累。難度較小。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氨分子中不存在
A.共價鍵B.離子鍵C.極性鍵D.共用電子對

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是
A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫分別溶于水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于反應能量的說法正確的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1
則反應物總能量>生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.25 ℃、101 kPa時,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(每空2分,共6分)熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓變,其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關,也與反應物和生成物的鍵能有關。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數據,根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下,發(fā)生分解反應的熱化學方程式:_________________________________________________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);
ΔH=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);
ΔH=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);
ΔH=19 kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:
________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中含有非極性鍵的是(     )
A.Na2SB.CO2C.F2 D.H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是:(   )
A.相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵
B.金屬和非金屬元素的相互化合,都能形成離子鍵
C.第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子,離子半徑最小的是鋁離子
D.甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大,則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中,只含有共價鍵的化合物是
A.NaB.N2C.CO2D.KCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是
①BF3②NH3③H2O ④NH4 ⑤BeCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③
C.④①②⑤③D.③②④①⑤

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同步練習冊答案
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