【題目】有機物是生命產生的物質基礎,其種類繁多。下列各組物質:①與
②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3;③淀粉和纖維素;④正戊烷和2-甲基丁烷;⑤
和
;⑥
和
;⑦2-甲基-1,3-丁二烯和1,3-丁二烯
(1)互為同系物的是_________________;(填序號,下同);互為同分異構體的是____________;
(2)物質的含氧官能團名稱為_______________;
(3)某單烯烴與足量氫氣反應后能生成2-甲基丁烷,已知該烯烴分子中含有 3 個甲基,該烯烴的系統命名為______________;該烯烴在催化劑作用下,發生加聚反應產生高分子物質的化學方程式為_____________;
(4)某烴為正戊烷的同系物,其相對分子質量為114,其一氯代物只有一種,該烴的系統命名為_________。
(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化,其過程為:,若將②中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的,則該單烯烴的結構簡式為_________________________。
【答案】⑦ ①②④ 羥基 2-甲基-2-丁烯 2,2,3,3-四甲基丁烷
【解析】
(1)同系物指結構相似,分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質,結構相似即同系物具有相同種類和數目的官能團,通式相同;同分異構體是指具有相同分子式而結構不同的化合物,根據二者的概念可分別判斷:①與
互為同分異構體;②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3互為同分異構體;③淀粉和纖維素由于組成分子的n值不同,故分子式不同,不能互稱為同分異構體;④2-甲基丁烷即異戊烷,故正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體;⑤由于甲烷為正四面體結構,故
和
均為四面體結構,二者屬于同一物質;⑥
屬于醇類,官能團為醇羥基,
屬于酚類,官能團為酚羥基,則分子組成上雖然相差一個CH2原子團,但是二者不屬于同系物;⑦2-甲基-1,3-丁二烯和1,3-丁二烯在分子組成上相差1個CH2原子團,且二者均含有兩個碳碳雙鍵,互為同系物;綜上所述,互為同系物的是⑦;互為同分異構體的是①②④;
(2)物質的含氧官能團名稱為羥基;
(3)某單烯烴與足量氫氣反應后能生成2-甲基丁烷,已知該烯烴分子中含有 3 個甲基,則該烯烴的結構簡式為
,系統命名為2-甲基-2-丁烯;該烯烴在催化劑作用下,發生加聚反應產生高分子物質的化學方程式為
;
(4)某烴為正戊烷的同系物,則該烴為烷烴,烷烴的分子通式為CnH2n+2,又其相對分子質量為114,則有12n+2n+2=14n+2=114,解得n=8,則該烴為辛烷同分異構體,其一氯代物只有一種,故其結構簡式為,則該烴的系統命名為2,2,3,3-四甲基丁烷;
(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化,其過程為:,根據該反應機理可知,若將②中CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的,則該單烯烴的結構簡式為
。
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【題目】工業上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏( CaSO42H2O)的常用流程如下:
下列說法正確的是
A.Mn(OH)2、MnO32-在過程I、II中均起催化劑作用
B.過程I中,反應的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O
C.將10L上清液中的S2 -轉化為SO42-(S2-濃度為480 mg·L-1),理論上共需要0.03mol的O2
D.常溫下,56 g CaO溶于水配成1 L溶液,溶液中Ca2+的數目為6.02 ×1023個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質,一種合成該物質的路線如下:
(1)ClCH2CH2C1的名稱是____________。
(2)E中不含氧的官能團的名稱為____________。
(3)C的分子式為__________,B→C的反應類型是____________。
(4)篩選C→D的最優反應條件(各組別條件得到的D的產率不同)如下表所示:
組別 | 加料溫度 | 反應溶劑 | AlCl3的用量(摩爾當量) |
① | -30~0℃ | 1 eq | |
② | -20~-10℃ | 1 eq | |
③ | -20~-10℃ | ClCH2CH2Cl | 1 eq |
上述實驗篩選了________和________對物質D產率的影響。此外還可以進一步探究___________對物質D產率的影響。
(5)M為A的同分異構體,寫出滿足下列條件的M的結構簡式:__________________。
①除苯環外不含其他環;②有四種不同化學環境的氫,個數比為1:1:2:2;③1 mol M只能與1mol NaOH反應。
(6)結合上述合成路線,寫出以、CH3I和SOCl2為基本原料合成
的路線圖。(其他所需無機試劑及溶劑任選)
已知,RCOOHRCOCl。
____________________________________________________________________________________________。
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【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol,向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過量,下列關系圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一種用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是
A.該電池工作時,每消耗22.4LNH3轉移3mol電子
B.電子由電極A經外電路流向電極B
C.電池工作時,OH-向電極B移動
D.電極B上發生的電極反應為: H2O
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【題目】下圖所示是元素周期表的輪廓圖,根據元素①~⑩在周期表中的位置,按題目要求回答問題:
(1)元素①、②能形成 16 電子的分子,該分子的電子式為________________, 元素①、③能形成 10 電子的分子,請用電子式表示該物質的形成過程_______________________;
(2)元素④、⑤、⑥形成的簡單氫化物的熱穩定性從小到大順序為___________________(用化學式表示);
(3)將過量的元素⑩單質加入到元素③最高價氧化物水化物的稀溶液中,發生反應的離子反應方程式為_______;
(4)鉛元素在元素周期表中的位置為________________,鉛酸蓄電池是典型的二次電池,在生活中有廣泛的應用,其放電時正極的電極反應式為________________,放電一段時間后,正極質量增加 6.4g,則這段時間,轉移電子物質的量為__________________mol。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 除去NaHCO3固體中混有的NH4HCO3 | 直接將固體加熱 |
B | 實驗室收集NO2氣體 | 用排水集氣法收集 |
C | 檢驗非金屬性Cl>C | 在Na2CO3溶液中加入足量HCl |
D | 檢驗某溶液中是否有 | 取該溶液于試管中,加入NaOH溶液后加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下,2.24 L中含有碳碳雙鍵數為0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數為0.2NA
C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子數為0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應,產物的分子數為0.2NA
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發生反應:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時,下列說法正確的是
A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等
B. 該反應已經達到化學平衡狀態
C. CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2O
D. CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零
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