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2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

分析 A．反應生成氯化鈣和水；
B．電子、電荷不守恒；
C．CuO在離子反應中保留化學式；
D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故A錯誤；
B．少量金屬鈉放入冷水中的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氧化銅溶于硫酸的離子反應為CuO+2H+═Cu2++H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于吸熱反應的是（　　）
A．可燃冰的燃燒B．鹽酸與氫氧化鈉反應
C．石灰石高溫分解D．鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下面列出幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上
①16O2和18O3②金剛石和“足球烯”（C60）③14C和12C④40K40Ca⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑥環丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧
（1）互為同位素的是③；（2）互為同素異形體的是①②；（3）互為同系物的⑧；（4）互為同分異構體的是⑥；（5）屬于同種物質的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入稀H2SO4；鐵屑．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法．
（3）制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發生反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（填化學方程式）
方法二　在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（4）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（5）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有反應：m A（s）+n B（g）?p C（g）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大； 當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若等溫等積時加入B，則B的轉化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變；加入少量A，則C的濃度不變．
（4）若B是有色物質，A、C均無色，平衡后，維持容器內壓強不變，充入氖氣，混合物顏色變淺；（填“變深”、“變淺”或“不變”） 而恒溫等容時，在平衡體系中加入C時則混合物顏色變深．
（5）縮小體積使體系壓強由原平衡的P0變為2P0，則新平衡時體系壓強P的范圍是P0＜P＜2P0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$Fe
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
④FeO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
⑤飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是（　　）
A．a=12.5，且混合溶液pH=7
B．對應曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．P點時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．K點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于含Mg、C元素的物質性質、存在和制備的敘述中，不正確的是（　　）
A．自然界中，不存在鎂單質，碳元素多種單質
B．CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應類型均為置換反應
C．電解熔融氯化鎂可制備Mg單質和氯氣，海水提取海鹽后的鹵水可用于提取氯化鎂
D．煤與水蒸氣高溫反應生成水煤氣，其主要成分是CO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯與水反應制乙醇、乙醇與氧氣反應制乙醛都屬于加成反應
B．
圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
C．CH≡CH通過加聚反應可以得到結構片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
D．往蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能產生沉淀，其原理不相同

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同步練習冊答案
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