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【題目】下列關于甲烷和苯的性質敘述錯誤的是（）

A.甲烷和苯均屬于烴，均難溶于水

B.苯的分子結構中存在單雙鍵交替的現象，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷和苯在一定條件下均能發生取代反應

D.苯在空氣中燃燒比甲烷在空氣中燃燒時火焰亮，煙濃厚

【答案】B

【解析】

A.只含C、H的元素為烴，甲烷和苯均只含C、H，屬于烴，均為非極性分子，難溶于水，A正確；

B.苯的分子結構中不存在雙鍵，是介于雙鍵與單鍵之間的一種鍵，B錯誤；

C.甲烷可以與氯氣在光照時發生取代反應，苯在一定條件下能與溴單質反應取代反應生成溴苯，C正確；

D.苯的最簡式為CH，含碳量較大，其在空氣中不完全燃燒生成濃煙，D正確；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項	①	②	③	實驗結論	實驗裝置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )

A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時，H＋向負極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應一定是放熱反應的是（）

A.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時

B.金屬鈉與水反應

C.濃硫酸稀釋

D.煅燒石灰石

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【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出C、D兩種基態原子核外電子排布圖：

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組做以下屬于對SO2的性質進行研究。請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是_______________________。

（2）裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是_______________。

（3）請設計簡單實驗證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小關系_______________________________。

（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有下列三種可能的情況：

Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

實驗序號	實驗操作	現象	結論
①	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩	__________	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩	_________	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色	______

（5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為_________g·L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測得結果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。

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【題目】已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價為（）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時。電池處于充電狀態。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極。堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是

A. 混合動力車上坡或加速時，乙電極為負極

B. 混合動力車在剎車或下坡時，乙電極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

C. 混合動力車上坡或加速時，電解質溶液中的OH-向乙電極周圍移動

D. 混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH減小

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