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具有相同電子層結構的三種粒子Xⁿ⁺、Y^n-、Z,下列分析正確的是( )

A.原子序數關系是Z＞Y＞X B.粒子半徑的關系是Y^n-＞Xⁿ⁺

C.Z一定是稀有氣體元素的一種原子 D.原子半徑的關系是r(X)＜r(Z)＜r(Y)

解析：對于相同電子層結構的三種粒子其原子序數關系應為：X＞Z＞Y，故A選項錯；原子序數越小的離子半徑越大，B選項對；原子半徑最大的應為X，故D選項錯。

答案：BC

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

A．元素X、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：X_mY＜X_mR

D．元素Z的最高價氧化物對應的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有相同電子層結構的三種微粒：Aⁿ⁺、B^n-和C，下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：r_A＞r_C＞r_B

B．微粒半徑：B^n-＞Aⁿ⁺

C．C元素不一定是稀有氣體元素

D．原子序數：C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子電子總數多4.1molA的單質和足量鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉化成與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）A是

元素，B是

元素，C是

元素．
（2）分別寫出A、B的最高價氧化物對應的水化物分別和C的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

、

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性

弱

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素．請依據這9種元素回答下列問題．

（1）表中T的元素符號為

，金屬性最強的元素是

（填元素符號）．
（2）元素的非金屬性：M

＜

R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是

HClO₄

．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為

，該物質含有的化學鍵的類型是

離子鍵、非極性共價鍵

．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為

．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

（1）某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為

；與Ar原子具有相同電子層結構的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

．
（2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是

，分子的電子式為：

；
A與D形成分子的空間結構可能是如圖1的（填序號）

．

（3）保存T元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由是

；所給元素中組成合適的反應物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強弱

．
（4）第三周期主族元素（零族除外）單質熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質的化學式是

，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的化學式是

．

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