Question

【題目】在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：根據電荷守恒，c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)，故A錯誤；根據物料守恒，c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)= 0.1 mol·L－1，c(NH4＋)+ c(NH3 ·H2O)= 0.1 mol·L－1，所以c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故B正確；pH為4的NaHA溶液，說明HA－電離大于水解，所以c(H2A)<c(A2－)，故C錯誤；等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：根據物料守恒2c(Na+)=3c(HCO3－)+3c(H2CO3)+ 3c(CO32－)，根據電荷守恒， c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，所以2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)，故D正確。