Question

【題目】能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是

A. 任意兩個鍵的夾角為120°B. B―F鍵是非極性共價鍵

C. 三個B―F鍵的鍵能相同D. 三個B―F鍵的鍵長相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數，BF3中B原子sp2雜化，分子構型為平面三角形，4個原子處于同一平面，所以3個B-F的鍵角均為120°能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，據此分析解答。

BF3分子中價層電子對個數=3+×(3-3×1)=3形成了三個雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結構。

A.BF3中B原子sp2雜化，分子構型為平面三角形，則其分子結構必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，A正確；

B.B、F是兩種不同的元素，所以B—F鍵是極性共價鍵，但這與分子是否為平面分子無關，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，B錯誤；

C.3個B-F鍵相同，鍵能相同，但這不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，C錯誤；

D.3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，D錯誤；

故合理選項是A。