Question

10．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Na＜Mg
• B． 熱穩定性：HCl＞H₂S
• C． 酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃
• D． 堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A、同周期從左到右半徑減小；
B、元素非金屬性越強，氫化物越穩定；
C、中心元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
D、元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A、同周期從左到右半徑減小，所以原子半徑：Na＞Mg，故A錯誤；
B、元素非金屬性氯強于硫，所以熱穩定性：HCl＞H₂S，故B正確；
C、中心元素非金屬性：Si＜C，所以酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃，故C正確；
D、元素的金屬性：Na＞Mg，所以堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）₂，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，學習中注意把握元素周期律，注意元素的性質與元素對應單質、化合物的性質之間的關系．