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下列各種轉化不符合實質上“一定是被氧化”的是(　　)

A．氮的固定

B．鋼鐵的腐蝕

C．食物的腐敗

D．鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化

合成氨時氮元素被還原，而氮氣與氧氣化合生成NO時，氮元素被氧化；鋼鐵的腐蝕實質上是金屬失電子被氧化的過程；食物的腐敗實質上是食物被空氣中的氧氣氧化，故某些袋裝食品需要隔絕空氣且添加防氧化劑(即還原劑)；鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化實質上是金屬表面被氧化而生成一層致密的氧化物保護膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．汽油、花生油都是油脂

B．碘元素遇淀粉溶液變藍色

C．質子數為86、中子數為51的銫原子：

D．CO₂的電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下2.24 L H₂O中，分子數為0.1 N_A

B．將1 mol Cl₂通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl^－）＋N（ClO^－）＝2N_A

C．常溫常壓下16 g O₂和O₃混合氣體中，氧原子數為N_A

D．7.8 g Na₂O₂與足量水反應，轉移電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．水的電子式：

B．中子數為20的氯原子：

C．聚丙烯的結構簡式：

D．鈉原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國氣象局的數據顯示，2013年全國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
（1）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式。
（2）已知：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH₂O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內用H₂表示的平均反應速率為，由此可知在該溫度下反應CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的化學平衡常數為        。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO₂和1.0molH₂反應達到平衡后，吸收的熱量為      kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al₂(SO₄)₃溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO₂，Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃+3SO₂＝Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃，請寫出Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃與過量燒堿溶液反應的化學方程式                    。
③將Al₂(SO₄)₃·Al₂ (SO₃)₃氧化成Al₂(SO₄)₃，可選用氧化劑為         （填代號）

A．濃硫酸

B．KMnO₄溶液

C．5%的H₂O₂溶液

D．空氣

該步反應的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石灰氮（CaCN₂）是一種綠色的農藥和化肥，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，其可由CaC₂（離子化合物）與N₂反應制得。下列各項表達中不正確的是（　　）

A．C₂^2-的電子式為

B．N₂的結構式為N≡N

C．1 mol CN₂^2-所含的電子總數為22 mol

D．Ca²^＋的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H₂O₂在工業、農業、醫藥上都有廣泛的用途。
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式                       ，第二步的電離平衡常數表達式K_a2＝              。
（2）許多物質都可以做H₂O₂分解的催化劑。一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）。下列物質都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是            。
①I^－            ②Fe³^＋             ③Cu²^＋           ④Fe²^＋
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點。電池總反應為：
H₂ + O₂ + OH^－＝ H₂O + HO₂^－。寫出正極反應式：                  。
（4）H₂O₂是一種環境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu²^＋、Ni²^＋，還含少量Fe³^＋、Fe²^＋、Cr³^＋等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反應的離子方程式                  。
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫療上的用途是                。
③為測定NiSO₄·n H₂O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni²^＋+ H₂Y²^－＝NiY²^－+ 2H^＋），消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有( )

A．復分解反應、1個	B．分解反應、2個
C．化合反應、3個	D．置換反應、2個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式     。
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式      。
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式       。

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