Question

（12分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm^—3。試計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度為             。
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為            。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過         mL。
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品中含少量Na₂CO₃和水），放入50 mL 2mol/L的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到         g固體。

Answer 1

（1）11.8mol/L，（2）1mol/L，（3）2.6mL，（4）5.85g

（1）氯化氫的物質的量是10mol，質量是365g，溶劑的質量是635g，所以溶液的質量是1000g，則溶液的體積是1000/1.18ml，所以鹽酸的濃度是10mol÷1/1.18L=11.8mol/L。
（2）由于稀釋過程中溶質是不變的，所以稀釋后的濃度是11.8mol/L×0.1L÷1.18L＝1mol/L。
（3）碳酸鈉的物質的量是0.0026mol，碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，方程式為Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，所以要使反應不產生氣體，則最多加入0.0026mol氯化氫，其體積是1mol/L÷0.0026mol＝0.0026L＝2.6ml。
（4）氯化氫是0.1mol，所以根據原子守恒可知，最終得到的氯化鈉是0.1mol，質量是5.85g。