Question

10．在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡右移且c（CH₃COO^-）增大，應采取的措施是（　　）

• A． 加入鹽酸
• B． 加入NaOH（s）
• C． 加蒸餾水
• D． 升高溫度

Answer 1

分析 A．加鹽酸，氫離子濃度增大；
B．加入NaOH，c（H⁺）減小；
C．加水稀釋氫離子濃度減小；
D．升高溫度促進電離．

解答 解：A．加鹽酸，氫離子濃度增大，但是電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺左向移動，故A不選；
B．加入NaOH，與氫離子反應，則c（H⁺）減小，使電離平衡右移，生成CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，故B選；
C．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右向移動，故C不選；
D．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡右移，c（CH₃COO^-）增大增大，故D選．
故選BD．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素．