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4.在25℃時,向VmLpH=m的HNO3溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液,溶液中NO3-的物質的量恰好等于加入K+的物質的量,則溶液呈( 。
A.酸性B.中性C.堿性D.不能確定

分析 在25℃時,向VmLpH=m的HNO3溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液,溶液中存在的離子有:NO3-、K+、H+、OH-,根據電荷守恒來分析.

解答 解:在25℃時,向VmLpH=m的HNO3溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液,溶液中存在的離子有:NO3-、K+、H+、OH-,根據電荷守恒可知:n(NO3-)+n(OH-)=n(K+)+n(H+),而溶液中NO3-的物質的量恰好等于加入K+的物質的量,即n(NO3-)=n(OH-),則有:n(OH-)=n(H+),由于溶液體積相同,則有:c(OH-)=c(H+),故溶液顯中性,故選B.

點評 本題考查了酸堿混合后溶液定性判斷及溶液中pH的簡單計算,題目難度中等,解題關鍵是根據“溶液中NO3-的物質的量恰好等于加入的K+的物質的量”并結合電荷守恒來分析.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.0.9g某元素的單質與氯氣反應后,質量增加3.55g,則這種元素是( 。
A.PB.MgC.AlD.Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡狀態標志的是(  )
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間生成amol A,同時生成2amolB;
③A、B、C的濃度不再變化;
④混合氣體平均摩爾質量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化;
⑥混合氣體的物質的量不再變化;
⑦單位時間內消耗amol A,同時生成2amol B
⑧A、B、C的分子數比為1:3:2.
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.完成下列反應的離子方程式:
(1)醋酸鈉溶液中加入足量的稀硫酸CH3COO-+H+=CH3COOH
(2)硫酸鋁溶液中滴加氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
(4)純堿溶液與石灰乳反應Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.(1)請將5種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式.
HNO3+FeSO4→Fe(NO33+Fe2(SO43+N2O+H2O
(2)反應物中發生氧化反應的物質是FeSO4,被還原的元素是N.
(3)反應中1mol氧化劑得到(填“得到”或“失去”)4mol 電子.
(4)將該方程式寫成離子方程式再配平30H++6NO3-+24Fe2+═3N2O↑+24Fe3++15H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.將15.0gCu和Zn的混合物(內含少量不與硝酸反應的物質)與足量稀硝酸反應,假設還原產物只有NO氣體,其體積在標準狀況下為3.36L.將溶液稀釋為500mL,測得溶液中c(H+)=0.2mol•L-1,此時溶液中NO3-的濃度為(  )
A.0.4mol•L-1B.0.6mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.1mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.(1)實驗室用Na2CO3、10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL,應選用的容量瓶的規格1000mL,稱取Na2CO3、10H2O的質量是14.3g.
(2)2molO3和3molO2的質量之比為1:1,分子數之比為2:3,同溫同壓下的密度之比為3:2,含氧原子數之比為1:1.
(3)現有下列九種物質①AgCl②銅③液態醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3
①上述狀態下可導電的是(填序號,下同)②⑧⑨,屬于電解質的是①③⑤⑥⑨,屬于非電解質的是④⑦.
②上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應H++OH-=H2O,該離子反應對應的化學方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.氣體摩爾體積定義:單位物質的量的氣體所占有的體積.符號:Vm,單位L/mol;計算公式:Vm=$\frac{V}{n}L/mol$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.標準狀況下,4.48L NH3的物質的量是( 。
A.20 molB.0.5 molC.0.2 molD.2 mol

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同步練習冊答案
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