【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A. NH3
NO2
HNO3B. Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
C. Fe
Fe2O3
FeD. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2OH(aq)]
Ag
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是
A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024
B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法正確的是
A. 石墨轉變為金剛石的反應是吸熱反應
B. 白磷比紅磷穩定
C. S(g)＝S(s) ΔH>0
D. H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH>0
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。
(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現象如下表。
已知：①飽和NaClO溶液pH為11；
②25°C時，弱酸電離常數為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8
實驗步驟 | 實驗現象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 |
實驗2：測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題：
①儀器a的名稱___________，裝置A中發生反應的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質是NaCl、__________（填化學式）。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7．結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步驟I的C瓶中發生反應的離子方程式為_________。
②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數）
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【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應。
據圖回答下列問題：
(1)寫出A、C、D的結構簡式：
A________，C________，D________。
(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
①________________________________(反應類型____________)。
②________________________________(反應類型____________)。
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【題目】以下是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程，請完成相關問題。
（實驗目的）制取乙酸乙酯
（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（實驗步驟）
（1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，加入2～3塊碎瓷片；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
（問題討論）
a．步驟（1）組裝實驗裝置，加入藥品前還應檢查________；
b．寫出試管①中發生反應的化學方程式（注明反應條件）：________________；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數目均為0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數目等于0.2NA
C. 18g固態水（冰）中含有的氫鍵的數目為2NA
D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數目為1.0×10-8NA
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【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質量相等。進行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2,閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉。下列不正確的是（ ）
A. 充電前，該電池兩電極存在電勢差
B. 放電時，右池中的NO3－通過離了交換膜移向左池
C. 充電時，當外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質量差為21.6g
D. 放電時，電極Y為電池的正極
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