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【題目】在酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A.Na+Ag+NO3ClB.Na+Cu2+ SO42NO3

C.Mg2+Na+SO42ClD.K+Ba2+CO32NO3

【答案】C

【解析】

酸性溶液中存在H+,考慮哪些離子與H+不能共存。

A. Ag+Cl會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成白色沉淀而不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.含有Cu2+的溶液為藍(lán)色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. Mg2+Na+SO42Cl能在酸性溶液中大量共存,C項(xiàng)正確;

D. Ba2+CO32會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成白色沉淀而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)的是

A.+氧氣氧化鋁B.甲烷+氧氣二氧化碳+

C.氫氣+氧氣D.碳酸+二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T(mén)時(shí),在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)表:

t/s

0

50

150

250

350

總壓強(qiáng)p/100kPa

100

116

119

120

120


(1)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α(PCl5)的表達(dá)式為?平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)為多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 加入催化劑,可提高正反應(yīng)的活化能

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為: Fe2e===Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列微粒中,決定元素種類(lèi)的是(
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.質(zhì)量數(shù)
D.核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2A+3B=2C來(lái)說(shuō),以下表示中,反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s)

C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì)同時(shí)含有上述兩種作用力的組合是(

①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤食鹽 ⑥白磷

A. ①②④ B. ①③⑥

C. ②④⑥ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (  )

A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C. Al電極做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Al-3e=Al3+

D. 工作時(shí)電解液中的Na移向Ag2O/Ag電極

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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