Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有（　　）
①0.2mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A
⑤標準狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的數(shù)目為3N_A．

• A． ①②③
• B． ①②④⑤
• C． ①②③④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①H₂O₂分解為歧化反應；
②O₃和O₂均由氧原子構(gòu)成；
③一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
④鐵和過量稀硝酸反應后變?yōu)?3價；
⑤標準狀況下，CHCl₃為液態(tài)．

解答 解：①H₂O₂分解為歧化反應，1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol雙氧水轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故①錯誤；
②O₃和O₂均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為N_A個，故②正確；
③一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故③錯誤；
④鐵和過量稀硝酸反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3N_A個電子，故④正確；
⑤標準狀況下，CHCl₃為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的氯原子個數(shù)，故⑤錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．