Question

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�

A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d

B．若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1：1，則平衡時A、B的轉化率一定相等

C．若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為M+bmol，則a+b=c+d

D．若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向右移動，容器中氣體的壓強不變

Answer 1

A、溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，說明降低壓強，平衡向正反應移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故a+b＜c+d，故A錯誤；
B、A、B的初始物質的量之比等于化學計量數之比，平衡時A、B的轉化率一定相等，A、B的初始物質的量之比為1：1，二者的化學計量數不一定是1：1，平衡時轉化率不一定相等，故B錯誤；
C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應移動，達到平衡時氣體總物質的量為M+bmol，混合氣體的總的物質的量不變，故反應前后氣體的化學計量數之和相等，即a+b=c+d，故C正確；
D、氣體的物質的量不變，溫度升高，壓強增大，故D錯誤；
故選C．