Question

【題目】Ⅰ．按照要求將相應序號填入空白中：

① ②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨 ⑩C60

（1）_______________互為同位素

（2）________________為酸性氧化物

（3）________________的質量數相等，但不能互為同位素

（4）________________互稱同素異形體

Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：

①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力（范德華力）

下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：

A．干冰熔化②⑤

B．氫氧化鈉溶于水①

C．氯化氫氣體溶于水②④

D．冰熔化④⑤

E．Na2O2溶于水①②

其中判斷正確選項的是_____

Answer 1

【答案】①⑤ ④⑦ ⑥⑧ ②⑨⑩ BD

【解析】

Ⅰ．（1）質子數相同、質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；
（2）氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物；
（3）元素符號左上角數字為質量數；
（4）同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

Ⅱ．首先判斷物質的晶體類型，根據物質的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型。

Ⅰ．(1)元素符號左上角數字為質量數，①35Cl⑤37Cl質子數都為17，中子數分別為18、20，互為同位素，

故答案為：①⑤；

(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有兩種元素，且有氧元素，但CO不與堿反應，所以④CO2⑦SO2為酸性氧化物，

故答案為：④⑦；

(3)元素符號左上角數字為質量數,⑥⑧質子數分別為6、7，質量數都為14、20，質量數相等，但不能互為同位素，

故答案為：⑥⑧；

(4)②金剛石⑨石墨及⑩C60均是由碳元素組成的單質，屬于同素異形體，

故答案為：②⑨⑩；

Ⅱ．A. 干冰熔化只破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，A項錯誤；

B. 氫氧化鈉溶于水破壞離子鍵，B項正確；

C. 氯化氫分子間無氫鍵，溶于水后破壞的是共價鍵和分子間作用力，C項錯誤；

D. 冰熔化破壞氫鍵和分子間作用力，D項正確；

E. Na2O2中的化學鍵有離子鍵與非極性共價鍵，溶于水后發生化學反應生成氫氧化鈉與氧氣，則破壞的是離子鍵與非極性共價鍵，E項錯誤；

答案選BD。