【題目】下列關于苯的敘述中正確的是
A.苯的結構中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵
B.將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無色，下層為橙紅色
C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同
D.苯在催化劑作用下可以與液溴發生加成反應
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【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ 
O2
H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層電子均充滿。據此回答下列問題。
（1）F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為____________________________。
（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________。
（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。（用元素符號表示）
（4）A和D形成的18電子化合物可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為___________________________。
（5）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為__________，C離子的配位數是_________。此立方晶體的邊長為a cm，則該晶體密度為__________g/cm3。
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【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)可用于制備聚酯樹脂、醫藥等。實驗室以石油的裂解產物之一A為原料制備富馬酸及其衍生物的一種工藝路線如下:
已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。
（1）A的化學名稱為________，B的結構簡式為__________。
（2）③的反應類型為________.檢驗E中含氧官能團所用的試劑為___________。
（3）反應④的化學方程式為___________。
（4）反應⑧的化學方程式為______________。
（5）富馬酸的同分異構體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構)。
（6）已知: 
，參照上述合成路線,以
為原料( 無機試劑任選).設計制備
的合成路線:_____________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 分子的結構是由鍵角決定的
B. H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°
C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等
D. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定
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【題目】下列裝置能達到實驗目的的是（ ）
①除去CO2中HCl ②吸收Cl2 ③檢查裝置氣密性 ④利用排空氣法收集CO2
A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【題目】銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態銅原子價電子排布式為____________；第一電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）
（2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)]是有機合成中常見催化劑。
①該配合物中陰離子的空間構型為__________，與其互為等電子體的分子或離子是________（各舉1例）。
②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________；配體CH3CN 中：碳原子雜化方式是______。
（3）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，Cu2O 屬于____晶體，前者熔點較高，其原因是______________________________________________________________________________
（4）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：
①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數）
②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（列出計算式，不必計算出結果）
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