Question

【題目】下列敘述正確的是( )

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小，溶液呈酸性

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大

D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．水的離子積常數只與溫度有關，將純水加熱，水的離子積變大、pH變小，溶液仍呈中性，故A錯誤；B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等，均為10-5mol/L，故B正確；C．Na2CO3水解使溶液呈堿性，加水稀釋后，溶液堿性減弱，所以恢復至原溫度，pH減小，故C錯誤；D．由于醋酸存在電離平衡，當pH相等時，CH3COOH的濃度遠大于鹽酸。所以中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量CH3COOH多，故D錯誤。故選B。