Question

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是__________。

（4）當分離完一種氣體后，關閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 C A NaOH 和 Na2SO3 a b SO2

【解析】試題分析：分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，由實驗裝置可知，丙(分液漏斗)中為稀硫酸，甲中為NaOH溶液，混合氣體進入甲中二氧化硫與NaOH反應，而氫氣不能反應，則從甲中逸出氫氣，然后利用乙中濃硫酸干燥即可得到干燥的氫氣，然后打開分液漏斗的活塞，發生鹽酸與亞硫酸鈉的反應生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，

（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，故答案為：C；A；

（3）實驗時關閉b，打開a，發生二氧化硫與NaOH的反應生成亞硫酸鈉，且NaOH過量，一段時間后甲中的溶質是NaOH、Na2SO3，故答案為：NaOH、Na2SO3；

（4）當分離完一種氣體后，關閉a，打開b，發生鹽酸與亞硫酸鈉的反應生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，即這樣得到的氣體是SO2，故答案為：a；b；SO2。