Question

14．在反應容器中充人SO₂ V₁L和H₂S V₂L（標準狀況下），充分作用后測知所得氧化產物比還原產物多1.6克，則以下推斷一定錯誤的是（　　）

• A． V₁＞1.12    V₂＞2.24
• B． V_l+V₂≥3.36
• C． 若V_l=1.12，則V₂≥2.24
• D． 若V₁≥1.12，則V₂=2.24

Answer 1

分析 發生反應為SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，氧化產物和還原產物都是S，1.6gS的物質的量為：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol；設參加反應的二氧化硫的物質的量為x，則同時消耗2x硫化氫，充分作用后測知所得氧化產物比還原產物多：2x-x=x=0.05mol，故參加反應的二氧化硫的物質的量為0.05mol，參加反應的硫化氫的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，
若V₁＞1.12、V₂＞2.24，參加反應的二氧化硫的物質的量大于$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol；
若V₁=1.12、V₂≥2.24或V₁≥1.12、V₂=2.24時，參加反應消耗二氧化硫、硫化氫的物質的量分別為0.05mol、0.1mol，滿足條件，故V_l+V₂≥3.36，據此進行判斷．

解答 解：發生反應為SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，氧化產物和還原產物都是S，1.6gS的物質的量為：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
設參加反應的二氧化硫的物質的量為x，則同時消耗2x硫化氫，
充分作用后測知所得氧化產物比還原產物多：2x-x=x=0.05mol，
即：參加反應的二氧化硫的物質的量為0.05mol，參加反應的硫化氫的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，
A．若V₁＞1.12、V₂＞2.24，參加反應的二氧化硫的物質的量大于$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，不滿足條件，故A錯誤；
B．V₁=1.12、V₂≥2.24或V₁≥1.12、V₂=2.24時，參加反應消耗二氧化硫、硫化氫的物質的量分別為0.05mol、0.1mol，滿足條件，故V_l+V₂≥3.36，故B正確；
C．根據B的分析可知，若V_l=1.12，則V₂≥2.24，故C正確；
D．根據B的分析可知，若V₁≥1.12，則V₂=2.24，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．