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【題目】下列說法中正確的是（）
A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

【答案】B
【解析】解：A、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、標況下aL混合氣體的物質的量為n= mol，故分子個數N=nNA= 個，故B正確；
C、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量n= =3mol，個數為3NA個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于NA個，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實驗內容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至無色所需時間/min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請回答：

(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是__________________________。

(2)利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)

(3)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_____________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
4	_____________	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

③若該小組同學提出的假設成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（）
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A. 標況下，11.2L CO2中含有氧原子數為2NA

B. 常溫下，0.9g H2O中，含有的電子數為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數為0.5NA

D. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系

① 是溶液 ② 是膠體 ③ 能產生丁達爾效應 ④ 能透過濾紙 ⑤ 不能透過濾紙 ⑥ 靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質能使平衡向右移動的是

A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

C. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1

D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用回收的合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）進行深度加工的工藝流程如圖：

已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質相似

②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質的量濃度與溫度關系如表所示

溫度／℃	10	30	60	90
濃度/mol／L	0.21	0.17	0.14	0.10

回答下列問題：

（1）流程中殘渣M的主要成分為____。

（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發生反應的離子方程式為_________________。

（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應為蒸發濃縮、______、洗滌、干燥。

（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______；試寫出B點對應的物質與O2在225℃～300℃發生反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是

A．鋼鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－3e－===Fe3＋

B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢

C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法

D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法

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