【題目】下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( )
A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：
已知： 
（1）羥苯水楊胺的分子式為。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是(填代號)。
A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應
B.不能發生硝化反應
C.可發生水解反應
D.可與溴發生取代反應
（2）D的名稱為。
（3）A→B所需試劑為；D→E反應的有機反應類型是。
（4）B→ C反應的化學方程式為。
（5）F存在多種同分異構體。
① F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是(填代號)。
A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀
② F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的物質共有
種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）
A.H﹣Cl→H+Cl
B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計． 鋅片上發生的電極反應
銀片上發生的電極反應
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算： ①產生氫氣的體積 ． （標準狀況）；
②通過導線的電子 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環境保護的重要研究課題．
（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g） 
CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1 
若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1= ．
（3）已知：反應1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
反應2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時陽極的電極反應式為 ．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡．兩次平衡時NO2的轉化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請在如圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 一般的化合反應為放熱反應，所以C和CO2反應放熱
B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C. 所有的燃燒反應、中和反應一定是放熱反應
D. 需要加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NA
C.1 mol羥基所含的電子總數為10NA
D.標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見有機物間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）．A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍． 
（1）D中官能團的名稱： ．
（2）C和E反應的化學方程式： ．
（3）檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是 ．
（4）某烴X的相對分子質量是D、F之和，分子中碳與氫的質量之比是5：1．
下列說法正確的是
A.X 不溶于水，與甲烷互為同系物
B.X性質穩定，高溫下不會分解
C.X不存在含有3個甲基的同分異構體
D.X可能和溴水發生加成反應．
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