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10．下列實驗操作與預期的目的或所得實驗結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
AC2H5OH濃硫酸170℃共熱，
制得氣體通入酸性KmnO4溶液		檢驗制得氣體是否為乙烯
B向含有少量的FeBr2和FeCl2溶液中
加入適量氯水，再加CCl4萃取分液		除去FeCl2溶液中的FeBr2
C在淀粉溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽
D銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態
有機物，水溶微熱，有銀鏡出現		不能確定該有機物一定是甲酸甲酯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應；
B．加入氯水，亞鐵離子被氧化；
C．淀粉遇碘單質變藍色；
D．有銀鏡出現，一定含-CHO，可能為HOCH2CHO．

解答 解：A．乙醇易揮發，能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗是否生成乙烯，故A錯誤；
B．加入氯水，亞鐵離子被氧化，不能只用氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2，反應后還應加入足量鐵粉，故B錯誤；
C．淀粉遇碘單質變藍色，而食鹽中添加碘酸鉀，故C錯誤；
D．銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態有機物，水浴微熱，有銀鏡出現，一定含-CHO，可能為HOCH2CHO或甲酸甲酯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的鑒別、除雜等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某待測液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現象．
根據實驗現象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴重，“低碳減排”備受關注，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol　NO2和1mol　CO反應生成1mol　CO2和1mol　NO過程中能量變化示意圖．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO（g）與CO反應生成無污染氣體的化學方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生如圖所示的反應，反應達到平衡時，生成了0.02molCO2．
①下列說法正確的是abc．（填序號）
a．容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡
b．當向容器中加再充入0.20mol　NO時，平衡向正反應方向移動，K不變
c．升高溫度后，K值減小，NO的轉化率減小
d．向該容器內充入He氣，壓強增大，反應速率增大
②反應達到平衡時，若保存溫度不變，此時再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，當生成14gN2時，轉移電子數目是2.408×1024
②將煤燃燒產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

③25℃時，部分物質的電離平衡常數如圖所示：
化學式HCOOHH2CO3HCIO
電離平衡常數1.77×10-4Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		3.0×10-10
請回答下列問題：
同濃度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力有強到弱的順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HCOO-，物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的順序是c＜d＜b＜a（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某校化學興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失．請回答下列問題：

①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制溶液的pH，以防止部分氫氧化鋁轉化成Al3+；為此，改進方法是通入過量二氧化碳氣體．
（2）該化學小組又測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是C（（填代號）　　）
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”一種元素，其中O點代表氫元素，下列說法中正確的是（　　）
A．同一虛線相連的元素離O點越遠的原子半徑越大
B．A、B處于同一周期
C．A元素是圖中非金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在室溫下（20℃）對該產品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與鎂的表面積有關．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化    D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．美媒稱，中國即將批量生產更為優秀的航空發動機，新生動機將適應更高的內部溫度，擁有更出色的性能，很可能被安裝在作戰飛機上，這表明中國工程師已掌握可制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術．查資料發現：錸（Re）的熔點3180℃，沸點5627℃；純錸質軟，有良好的機械性能；自然界有2種錸原子 ${\;}_{75}^{185}$Re、${\;}_{75}^{187}$Re，下列說法中正確的是（　　）
A．鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體
B．${\;}_{75}^{185}$Re和 ${\;}_{75}^{187}$Re互稱為核素
C．錸（Re）元素的相對原子質量為186
D．含錸合金比純錸的熔點高、硬度大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知熱力學數據：
Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
試根據熱化學計算，說明NaCl（s）在高溫下氣化是生成Na（g），Cl（g）原子還是生成Na+（g），Cl-（g）離子？你的論斷有何實驗根據？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．從化學視角觀察和分析，下列說法正確的是（　　）
A．油脂的水解反應又叫皂化反應
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C．銀質物品久置在空氣中表面變黑，是電化學腐蝕引起的
D．皮膚、指甲不慎沾上濃硝酸，會發生顏色反應而變黃色

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同步練習冊答案
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