Question

9.2g氮的氧化物N₂O_x中含氮原子0.2mol，則N₂O_x的摩爾質量為

 

；x=

 

，9.2g氮的氧化物N₂Ox所含的氧原子數與

 

g H₂O所含的氧原子數相同．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：氮原子物質的量為N₂O_x的2倍，據此計算N₂O_x的物質的量，再根據M=

m

n

計算N₂O_x的摩爾質量，進而計算x的值，計算9.2gN₂O_x中O原子物質的量，再根據O原子數目相等計算水的物質的量，根據m=nM計算水的質量．

解答： 解：氮原子物質的量為N₂O_x的2倍，故N₂O_x的物質的量=

0.2mol

2

=0.1mol，N₂O_x的摩爾質量=

9.2g

0.1mol

=92g/mol，則，16x+2×14=92，解得x=4，
9.2gN₂O_x中O原子物質的量=0.2mol×4=0.8mol，與之含有相等O原子數的水的物質的量=

0.8mol

2

=0.4mol，則水的質量=0.4mol×18g/mol=7.2g，
故答案為：92g/mol；4；7.2g．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．