Question

二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是

A.S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

Answer 1

B

解析:

S2Cl2的結構類似于H2O2的結構，為Cl－S－S－Cl，其中的S－S為非極性鍵，S－Cl鍵為極性鍵，由于分子中的4個原子不在同一直線上，共價鍵的極性不能相互抵消，所以S2Cl2是極性分子。S2Br2與S2Cl2的組成與結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，其熔沸點越高，所以熔沸點S2Br2>S2Cl2。S2Cl2中的硫元素為中間價態(+1價)，在反應過程中一部分升高到+4價(生成SO2)，一部分降低到0價(生成S)，符合氧化還原反應原理。其中不正確的是B項。