Question

5．為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現將w₁ g樣品加熱，其質量變為w₂ g，則該樣品的純度（質量分數）是（　　）

• A． $\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• B． $\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
• C． $\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
• D． $\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

Answer 1

分析 根據碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應，則利用反應前后固體的質量差來計算碳酸氫鈉的質量，再計算碳酸鈉樣品的純度．

解答 解：設樣品中含有NaHCO₃雜質的質量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O?△m（減少）
  2×84             106                           62
     x                                         （w₁g-w₂g）
則：$\frac{84×2}{x}$=$\frac{62}{{w}_{1}g-{w}_{2}g}$，
解得：x=$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31}$，
則該樣品的純度（質量分數）為：w（Na₂CO₃）=$\frac{{w}_{1}-x}{{w}_{1}}$=$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$，
故選D．

點評 本題考查化學方程式的計算，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．