Question

【題目】按要求填空

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】左 酸 不變 1×10-5 < <

【解析】

（1）硫酸氫鈉溶液中完全電離，電離方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；

（3）稀釋會促進若電解質的電離；

（4）酸性越弱，酸根離子對應的鈉鹽水解能力越強，pH越大。

（1）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，電離出H＋，使溶液顯酸性，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，但溫度不變，水的離子積常數不變；

故答案為：左；酸；不變；

（2）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1，水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等，

故答案為：1×10-5 mol·L－1；

（3）稀釋會促進弱電解質的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數大，

故答案為：＜；

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根離子對應的鈉鹽水解能力越強，pH越大，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關系為NaA<NaB;

故答案為：＜。