Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是___________。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有___________(填序號)。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平以下化學方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2 （2）②⑤ （3）B

（4）10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

試題分析：（1）反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，NaNO2中氮元素的化合價由+3價降低為+2價，得電子，則NaNO2是氧化劑。

（2）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；根據題給信息知KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，與亞硝酸鈉發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故答案為②⑤。

（3）NaNO2→N2發生還原反應，必須加還原劑；氮元素非金屬性比氧元素、氯元素弱，故只能加NH4Cl作還原劑，方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，選B。

（4）反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，故Al的系數為10，N2系數為3，由氮元素守恒可知NaNO3系數為6，由Al元素守恒可知NaAlO2系數為10，由鈉元素守恒可知NaOH 系數為4，由H元素守恒可知H2O前面的系數為2，轉移30mol電子會有3mol氮氣生成，根據電子轉移守恒，有5mol電子轉移時生成氮氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。