Question

14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍首”，為了保護環境，應減少SO₂在大氣中的排放．請回答下列問題：
（1）SO₂與水反應可生成亞硫酸，那么SO₂是②（填序號：①電解質②非電解質）．
（2）工業尾氣中的SO₂常用NaOH溶液吸收，生成Na₂SO₃或NaHSO₃，寫出生成NaHSO₃的離子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）SO₂在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO₃，SO₃與水反應生成H₂SO₄，寫出H₂SO₄與Ba（OH）₂反應的離子方程式2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解質必須本身能夠電離產生自由移動離子；
（2）二氧化硫與少量氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉；
（3）H₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）二氧化硫是化合物，但是本身不能電離出自由離子，屬于非電解質，故選：②；
（2）二氧化硫與少量氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（3）H₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查了硫及其化合物性質，側重考查離子方程式、化學方程式書寫，明確二氧化硫的性質是解題關鍵，注意電解質必須本身能夠電離，題目難度不大．