Question

13．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1 mol NH₂^- 含有9 N_A個電子
• B． 1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子總數為N_A
• C． 0℃時，44.8L SO₃含有的氧原子數為6 N_A
• D． 2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1 N_A

Answer 1

分析 A、1個NH₂^- 中含有電子數為7+2+1=10；
B、依據n=$\frac{m}{M}$計算銨根的物質的量，然后判斷電子個數；
C、0℃，SO₃為液體；
D、1個鎂失去2個電子變成鎂離子．

解答 解：A、1個NH₂^- 中含有電子數為7+2+1=10，故1 mol NH₂^- 含有10 N_A個電子，故A錯誤；
B、依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，1個銨根中含有電子數為7+4-1=10，故0.1mol銨根中含有電子數為N_A，故B正確；
C、0℃，SO₃為液體，不能利用標況下氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；
D、2.4g鎂的物質的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，1個鎂失去2個電子變成鎂離子，故2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2N_A，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查阿伏伽德羅常數的規定，氣體摩爾體積的條件應用，摩爾質量的概念判斷，題目較簡單．