Question

3．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負極為Mg．（填Mg或Al）兩極反應式為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑；負極Mg-2e^-=Mg²⁺．該裝置將化學能轉化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，（填Mg或Al）總反應方程為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）Mg比Al活潑，二者都可與酸反應，如電解池溶液為酸，則Mg為負極，發生氧化反應，Al為正極，發生還原反應；
（2）如電解質溶液為堿性，因Mg與堿不反應，而Al反應，則Al為負極，以此可解答該題．

解答 解：（1）該裝置為原電池裝置，將化學能轉變為電能，鎂比鋁活潑，當溶液呈酸性時，鎂作原電池負極，發生氧化反應，電極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，鋁作正極，發生還原反應，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Mg；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；化學；電；
（2）當溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應，而鎂不反應，所以鋁作負極發生氧化反應，鎂作正極發生還原反應，電池總反應和鋁與NaOH溶液的反應相同，為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握以鎂、鋁為電極材料，電解質溶液的酸堿性不同，電極反應不同，為易錯點．