【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、
和
存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，其物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.pH＝10.25時，c(Na＋)＝c()＋c()
B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
C.根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)＝10－6.37
D.若是0.1molNaOH反應后所得的1L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)
【答案】A
【解析】
A．pH=10.25時，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：
，碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：
，則混合液中
，故A說法錯誤；
B．根據圖示可知，pH在79之間，溶液中主要存在
，該pH范圍內可獲得較純的NaHCO3，故B說法正確；
C．根據圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數
，故C說法正確；
D．pH=10時的溶液為堿性，則c(OH)>c(H+)，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(Na+)離子濃度最大，結合圖象曲線變化可知：
，OH-為
、水解所得，水解程度微弱，因此離子濃度大小為：
，故D說法正確；
綜上所述，說法錯誤的是A，故答案為：A。
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K時，
γ-羥基丁酸水溶液發生如下反應，生成
丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
不同時刻測得
丁內酯的濃度如下表。
| 20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是
A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產率
B.298 K時，該反應的平衡常數為2.75
C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%
D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)
（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)
B．混合氣體總質量不在隨時間變化
C．容器內的壓強不再隨時間而變化
D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2
F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示：
①a極是電池的______________（填“正”或“負”）極，電極反應式為________________。
②當生成0.5molN2時，電路中通過的電子的物質的量為_____。
Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：
（1）已知一定條件下
反應I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
該條件下反應II的熱化學方程式是____________________________。
（2）如圖，酸性電解質溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質的結構簡式。
(1)2，3二甲基戊烷_________；
(2)2，3二甲基1丁烯____________；
用系統命名法命名下列有機物。
(3)
：___________
(4)
：___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）
A.乙裝置中溶液顏色不變
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g
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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g
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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點－141.5 ℃，沸點－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
②CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態水變為氣態水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵 | H－H | C－O | H－O(水) | H－O(醇) | C－H |
E (kJ · mol－1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1
(2)反應③的化學平衡常數表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應①中CH4 的體積分數隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是_______________。
A．混合氣體的密度不變
B．反應容器中二甲醚的百分含量不變
C．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
D．混合氣體的壓強不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數K3＝_________。若在500 K時，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2020年2月，國家衛生健康委辦公廳、國家中醫藥管理局辦公室聯合發出《關于印發新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機物G，G是一種醫藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面內，H的分子式是C7H8。
已知：
。
回答下列問題。
(1)A的結構簡式是___________。
(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。
(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。
(4)兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是_______________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環上有兩個取代基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體的說法正確的是
A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產物不存在同分異構體
B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱，得到三種烯烴。
C.有機物
的同分異構體中，其中屬于酯且苯環上有2個取代基的同分異構體有2種。
D.分子式為C5H10O2的有機物中含有
結構的同分異構體有12種
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