Question

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是（ ）

A.x=1

B.B的轉化率為40%

C.2min內A的反應速率為0.6mol·L-1·min-1

D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡時生成C的物質的量為0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量系數之比，所以0.4mol：0.8mol= x：2，解得x=1；依據化學平衡三段式列式計算：

3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)

A.由分析可知x=1，故A正確；

B.根據三段式，B的轉化率=，故B正確；

C.根據速率計算公式，2min內A的反應速率=0.4mol·L-1·min-1，故C錯誤；

D.混合氣體的平均相對分子質量=混合氣體的總質量/混合氣體的總物質的量，根據質量守恒定律，混合氣體的總質量始終保持不變，根據方程式系數關系可知，混合氣體的總物質的量是可變量，推出混合氣體的平均相對分子質量也是可變量，所以當混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明反應達到化學平衡狀態，故D正確；

答案為C。