Question

12．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
• B． 已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
• C． 肼（N₂H₄）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O₂（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②則有反應：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642.3kJ/mol
• D． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析 A.1mol HI發生可逆反應，不能完全分解；
B.1molH₂完全燃燒生成穩定氧化物水（液態）放出的熱量為燃燒熱，物質的量與熱量成正比；
C．由蓋斯定律可知，②-①得到N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，可知1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ×2=57.4kJ的熱量，而醋酸電離吸熱．

解答 解：A.1mol HI發生可逆反應，不能完全分解，則由熱化學方程式可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出熱量小于26.5kJ，故A錯誤；
B.1molH₂完全燃燒生成穩定氧化物水（液態）放出的熱量為燃燒熱，物質的量與熱量成正比，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，②-①得到N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.3kJ/mol，若生成液態水放熱的熱量更多，故C錯誤；
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，可知1molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ×2=57.4kJ的熱量，而醋酸電離吸熱，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中的能量變化、燃燒熱和中和熱的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．