Question

如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，

	氣體	試劑	現象	結論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B	Cl2	NaBr溶液	溶液呈橙黃色	氯的非金屬性大于溴
C	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
D	NH3	MgCl2溶液	產生白色沉淀	NH3有堿性

下列對應關系完全正確的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

B
分析：A．NO是無色氣體，難溶于水，不與水反應；
B．依據氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，溴單質水溶液中為橙色或黃色進行解答；
C．SO₂中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO₄溶液，使其紫色褪去；
D．NH₃密度比空氣小，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，氨氣為堿性氣體．
解答：A．NO是無色難溶于水的氣體，密度比空氣略大，且易與空氣中的氧氣反應，所以，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，只能用排水法，NO不與水反應，所以不與紫色石蕊試液作用顯紅色，故A錯誤；
B．氯氣是密度比空氣大的氣體，所以能用如圖所示的向上排空氣法收集，氯氣能將溴單質從其鹽中置換出來，Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，所以氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，溶液呈橙黃色，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴，故B正確；
C．SO₂是密度比空氣大的氣體，所以，能用如圖所示的向上排空氣法收集，但SO₂中+4價S具有還原性，與酸性KMnO₄溶液發生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄反應，導致酸性KMnO₄溶液褪色，故C錯誤；
D．NH₃密度比空氣小，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，氨氣在水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在MgCl₂溶液中產生白色沉淀為氫氧化鎂，不是氨氣有堿性，而是氨氣與水反應產生堿，氨氣是具有堿性的氣體，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了實驗裝置和實驗現象結論間的關系，解題依據仍然是有關物質的性質，題目較簡單．