Question

【題目】（1）某溫度(T℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。

Answer 1

【答案】> 升溫促進水電離，Kw增大 堿性 1×10－7

【解析】

(1)電離吸熱，升高溫度，促進水電離；(2)根據c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷溶液酸堿性；

NaOH抑制水電離；

（1）25℃，Kw＝1×10－14；升高溫度，Kw增大，現Kw＝1×10－12>1×10－14，因此溫度大于25 ℃。

（2）該溫度下c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，該溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－5mol·L－1>c(H＋)，溶液呈堿性。

無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水。在堿的溶液中，溶液中OH－來自于水和堿的電離，溶液中H＋只來源于水電離，用溶液中H＋衡量水的電離，c(OH－)水＝1×10－7mol·L－1。