Question

有一份由Na和Na₂O₂組成的混合物，將其投入足量的水中，并吸收全部生成的氣體，將氣體引火爆炸后再無氣體剩余，則原混合物中Na和Na₂O₂的質量之比為

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：發生反應的方程式有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，設出鈉、過氧化鈉的物質的量，然后根據氫氣與氧氣反應的物質的量關系列式計算出鈉、過氧化鈉的物質的量之比，再計算出二者的質量之比．

解答： 解：（解法一）設混合物中含有鈉、過氧化鈉的物質的量分別為xmol、ymol，
根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，xmol鈉與水完全反應生成氫氣的物質的量為：n（H₂）=

1

2

n（Na）=0.5xmol，
根據反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，ymol過氧化鈉與水完全反應生成氧氣的物質的量為：n（O₂）=

1

2

n（Na₂O₂）=0.5ymol，
根據反應2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，二者恰好反應時物質的量關系為：n（H₂）=2n（O₂），即：0.5xmol=0.5ymol×2，
整理可得：x：y=2：1，
則原混合物中Na和Na₂O₂的質量之比為：（23g/mol×2mol）：（78g/mol×1mol）=23：39，
（解法二）利用關系式法解答：如果反應后氣體無剩余，則說明氫氣和氧氣恰好反應，根據反應方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知：4Na～2H₂～O₂～2Na₂O₂，據此可知鈉與過氧化鈉的質量比為：（23×4）：（78×2）=23：39）
故答案為：23：39．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，正確理解題干信息找出氫氣與氧氣的關系為解答本題的關鍵，注意掌握鈉、過氧化鈉與水反應方程式的書寫方法，本題中利用關系式法解答可以簡化計算步驟．