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元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數之和為19，Y原子核內質子數比X多3個，下列敘述正確的是
A．X和Y都是性質活潑的元素，在自然界中只能以化合態存在
B．X和Y形成的化合物的化學式為Y2X
C．X的最高正價為+6
D．Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬
B

由于X、Y兩原子核外電子總數之和為19，故二者為短周期元素，設X的原子序數為x，則Y的原子序數就為x+3，由x+x+3=19，可得x=8，Y為11，故X為O元素，Y為Na元素。顯然選項A項不正確；Na與O能形成Na2O，故B項正確；故X為O元素，其最高價不可能有+6，一般是－2價，C項不正確；Na只能與非氧化性的酸反應時，都能放出氫氣，與氧化性的酸發生的是氧化還原反應，不是置換反應，故D項不正確。本題選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是
A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為                  。
（2）SO42ˉ的立體構型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應為      ；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內只填充一個氫原子）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本地震引起的核泄漏中放射性物質主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是.
A． 127I與131I互為同位素B． 127I與131I互為同素異形體
C． 127I與131I是同分異構體D．I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的質量數為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化學用語回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據等電子理
論推測CO分子的結構式可表示成　　　，一個CO分子中有　　個σ鍵，　個л鍵。
（6）根據VSEPR理論預測D和H所形成的HD4— 離子的空間構型為______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在物質結構研究的歷史上，通過α粒子散射實驗，提出原子結構有核模型的是：
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯系，約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成。現有a~g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

（1）元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的（   ），元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的（   ）
A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e

草稿處

 
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．ea3                 B．ag               C．fg3               D．dg4
（3）由11種元素的幾種非金屬元素構成的離子化合物的電子式為___            ___。
（4）c與e可形成一種化合物，試根據原子結構寫出該化合物的化學式　　　　　　　，
化學鍵類型為　　　　，與稀鹽酸反應的方程式為     　　　　　　　　       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負化合價為______,某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物化學式為____
(2)下列有關物質的比較,請用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4
熱穩定性:CH4________NH3,HCl____________HI

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