Question

15．無機化合物LiNH₂主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．LiNH₂遇水強烈水解，對化合物LiNH₂加強熱則其會發生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH₂與0.1molNH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體C和4.48L（標準狀況）氣體B．已知氣體B極易溶于水且得到堿性溶液，請回答下列問題：
（1）LiNH₂中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物LiNH₂與足量鹽酸反應的化學方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．

Answer 1

分析 在一定條件下，0.1mol固體LiNH₂與0.1molNH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體C和4.48L（標準狀況）即為0.2mol氣體B，已知氣體B極易溶于水且得到堿性溶液，則B為NH₃，根據元素守恒可知C為LiCl，LiNH₂加強熱則其會發生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物A和氣體B，根據元素守恒可知A為Li₂NH，據此答題．

解答 解：在一定條件下，0.1mol固體LiNH₂與0.1molNH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體C和4.48L（標準狀況）即為0.2mol氣體B，已知氣體B極易溶于水且得到堿性溶液，則B為NH₃，根據元素守恒可知C為LiCl，LiNH₂加強熱則其會發生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物A和氣體B，根據元素守恒可知A為Li₂NH，
（1）LiNH₂中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，B為NH₃，B的電子式是，
故答案為：離子鍵和共價鍵；；
（2）化合物LiNH₂與足量鹽酸反應的化學方程式為LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl，
故答案為：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．

點評 本題考查無機物推斷，題目素材比較陌生，題目難度中等，側重考查學生對知識的遷移應用與綜合分析解決問題能力，對學生的邏輯推理有較高的要求，元素守恒的應用是關鍵．