Question

右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時組成分數，下列敘述不正確的是（ ）

A．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
B．在pH為10.25時，溶液中c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．若用CO₂和NaOH反應制取Na₂CO₃，溶液的pH必須控制在12以上
D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線

Answer 1

【答案】分析：A．由圖可知，pH為7.4時，HCO₃^-的最大；
B．pH為10.25時，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）；
C．由圖可知，pH大于12時，溶液中主要存在CO₃^2-；
D.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達到飽和之前，濃度應逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L．
解答：解：A．由圖可知，pH為7.4時，HCO₃^-的最大，則當人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故A正確；
B．由圖可知，pH為10.25時，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故B正確；
C．由圖可知，pH大于12時，溶液中主要存在CO₃^2-，則用CO₂和NaOH反應制取Na₂CO₃，溶液的pH必須控制在12以上，故C正確；
D.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸濃度達到飽和之前，碳酸濃度應逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學生的識圖和應用的能力，明確圖象中pH與離子的濃度關系是解答本題的關鍵，難度不大．