Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol?L^-1
• B、配制480 mL 1.0 mol?L^-1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0 g
• C、將22.4LHCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1 mol?L^-1
• D、中和100 mL 1 mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
B．沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶進行配制，根據n=cV計算氫氧化鈉物質的量，再根據m=nM計算需要氫氧化鈉的質量；
C．HCl所處狀態不一定是標況下，22.4L HCl的物質的量不一定是1mol；
D．根據n=cV計算硫酸的物質的量，根據H₂SO₄+2NaOH=na₂SO₄+2H₂O計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氫氧化鈉的質量．

解答： 解：A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，題目中1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故A錯誤；
B．沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶進行配制，氫氧化鈉物質的量=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，故需要氫氧化鈉的質量=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B正確；
C．HCl所處狀態不一定是標況下，22.4L HCl的物質的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度不一定是1mol/L，故C錯誤；
D．硫酸的物質的量=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，根據H₂SO₄+2NaOH=na₂SO₄+2H₂O，可知需要氫氧化鈉的物質的量=0.1mol×2=0.2mol，故氫氧化鈉的質量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度概念及有關計算、一定物質的量濃度溶液配制等，比較基礎，B選項為易錯點，學生容易按實際體積計算，忽略容量瓶的規格問題．