【題目】已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A.若A為碳，則E可能為氧氣
B.若A為Na2CO3，則E可能為稀HCl
C.若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3
D.若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】油脂是重要的營養物質．某天然油脂A可發生下列反應：
已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1；
（1）寫出B的分子式：________________________；
（2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；
（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是_______________；
a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．
b．植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．
c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂．
d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：
已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。
(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。
(2)X與水反應的化學方程式為_________。
(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。
(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。
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【題目】在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行
B.abc三點的平衡常數Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高
D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高
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【題目】苯甲酸的電離方程式為
+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-
B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變
C. 當pH為5.0時，飲料中
=0.16
D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
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【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；
(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_______________；
(3)下列物質的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液
C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
混合溶液實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V6、V8 分別是_____________；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
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【題目】常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示（已知：溶液導電性與離子濃度相關）。下列說法正確的是
A.a點溶液pH=11
B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性
C.c點溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）
D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
查閱資料：
①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：
NaNO2+NH4C1
NaCl+N2↑+2H2O
②工業制氮化鋁：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化鋁的制備
（1）實驗中使用的裝置如圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→a→b→__(根據實驗需要，上述裝置可使用多次)。
（2）B裝置內的X液體可能是__，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是__。
Ⅱ.氮化鋁純度的測定
方案i：甲同學用如圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
（1）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是__。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油
（2）若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是__(填“偏大”“偏小”或“不變”)
方案ii：乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。
（3）步驟②通入過量__氣體。
（4）步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有__。
（5）樣品中AlN的純度是___(用含m1、m2、m3的表達式表示)。
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