Question

已知5種短周期元素的原子序數大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中，離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4原子10電子分子，請回答：
（1）寫出元素名稱：A______ B______ C______ D______ E______
（2）A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是（寫離子符號）______．
（3）C離子的結構示意圖是______．

Answer 1

【答案】分析：5種短周期元素的原子序數大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A與B形成的離子化合物A₂B中，離子的電子數相同，其電子總數為30，則離子的核外電子數為10，故A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素，A、C同周期，符合；D和E可形成4原子10電子分子，D的原子序數小于8，則D為氮元素，E為氫元素．
解答：解：5種短周期元素的原子序數大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A與B形成的離子化合物A₂B中，離子的電子數相同，其電子總數為30，則離子的核外電子數為10，故A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素，A、C同周期，符合；D和E可形成4原子10電子分子，D的原子序數小于8，則D為氮元素，E為氫元素．
綜上所述，A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素．
（1）由上述分析可知，A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；
（2）A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，三者的簡單離子分別為Na⁺、O^2-、S^2-，Na⁺、O^2-電子層排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以Na⁺＜O^2-，O^2-、S^2-最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，所以O^2-＜S^2-，所以離子半徑Na⁺＜O^2-＜S^2-，故答案為：Na⁺＜O^2-＜S^2-；
（3）C為硫元素，C離子為S^2-，核外有18個電子，有3個電子層，最外層電子數為8，結構示意圖是，故答案為：．
點評：本題考查結構與位置關系、離子半徑比較、化學用語等，難度不大，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．