Question

6．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應生成Fe³⁺和Cr³⁺，現將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 圖中AB段的氧化劑為K₂Cr₂O₇
• B． 圖中BC段發生的反應為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• C． 開始加入的K₂Cr₂O₇為0.25 mol
• D． 共有1molFeSO₄被氧化

Answer 1

分析 氧化性強弱順序為K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺，由圖象可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應，則AB應為K₂Cr₂O₇和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒解答該題．

解答 解：A．開始時Fe³⁺濃度不變，則說明Fe³⁺沒有參加反應，則AB應為K₂Cr₂O₇和碘化鉀的反應，K₂Cr₂O₇為氧化劑，故A正確；
B．BC段Fe³⁺濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正確；
C．由氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知反應的關系式為K₂Cr₂O₇～6Fe³⁺～6I^-，共消耗的n（I^-）=1.5mol，則開始加入的K₂Cr₂O₇的物質的量為$\frac{1.5}{6}$mol=0.25mol，故C正確；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.9mol，所以共有0.9molFeSO₄被氧化，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握反應的相關方程式的書寫，根據方程式、關系式及電子守恒計算該題，難度中等．