Question

16．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　�。�

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． 圖中pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉；
B．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）；
C．pH=7時c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），綜合分析；
D．a點溶液中存在的溶質是等物質的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）．

解答 解：A．pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當三種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是③＜②＜①，鈉離子濃度大小順序是③＜②＜①，故A錯誤；
B．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C．pH=7時c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．a點溶液中存在的溶質是等物質的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題結合弱酸鹽的水解程度來比較離子濃度的大小，學生在解題時要學會應用守恒的思想綜合分析解題，題目難度較大．